化学期中考试15考点
01
1、氮气用于填充食品包装袋是利用了什么性质？
稀有气体填充灯泡做电光源是利用了什么性质？
氧气用于急救潜水和炼钢分别是利用了什么性质？
二氧化碳用作气态化肥是利用了什么性质？
2、最多的稀有气体是哪一种，其化学式怎么写？
3、空气中氧气氮气的含量是多少？
4、计入空气污染指数的大气污染物有哪些？
5、仪器的书写（需听写）：长颈漏斗、坩埚钳、分液漏斗、锥形瓶、水槽。
6、治理雾霾的方法（至少两条）。
7、选择气体发生装置和收集装置的依据(各两条)。
8、微观角度解释为什么物质在氧气中燃烧更剧烈？
9、木炭在空气中和在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜粉与氧气反应这四个
实验的现象与化学方程式（需听写）。
10、测定氧气含量实验中，测定结果偏小的原因（至少两条）。
11、测定氧气含量实验中，使氧气完全反应的措施（至少两条）。
12、铁丝燃烧的系列问题（见氧气的性质导学提纲）。
13、测定氧气含量时，为何选择铜粉不选木炭？
14、取教室中空气样品的方法。
15、化学反应前后哪些量改变，哪些量不变（见伴你学25页上方）？
化学二氧化碳问题及答案
02
1为什么不用碳酸钠制二氧化碳？
答：碳酸钠为粉末状，反应速度太快，难以控制。
2为什么不用硫酸制二氧化碳？
答：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水（或答不易溶于水。答硫酸钙难溶于水不溶于水均为错误），附着在石灰石表面，阻止反应继续进行。
3为什么不用浓盐酸制二氧化碳？
答：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会使制得的二氧化碳不纯。
4制取二氧化碳装置选用分液漏斗有什么优点？
答：能通过控制液体流速来控制反应速度。
5制取二氧化碳时用多孔塑料板有什么优点？
答：能控制反应的开始和结束（或答发生和停止）。
6用分液漏斗制取二氧化碳时如何检查装置气密性？
方法一：关闭分液漏斗活塞，将导管口插入水中，用手握住锥形瓶，若导管口出现气泡，说明气密性良好。
方法二：打开分液漏斗活塞，关闭止水夹，向漏斗中加水至液面没过漏斗下端并在漏斗中形成一段水柱，若水柱不下降，则气密性良好。
7制取二氧化碳的装置与制取氧气的装置为什么是类似的？
答：反应物都是固体与液体，反应条件都不需要加热。
8二氧化碳用什么方法收集？为什么不用排水法收集？
答：向上排空气法。二氧化碳能溶于水（答易溶于水或微溶于水均为错误答案）。
9收集二氧化碳时如何验满？
答：将燃烧的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了。（答深入集气瓶口为错误答案）
10怎样检验二氧化碳？
答：将澄清石灰水倒入集气瓶中（或答将气体通入澄清石灰水中），若石灰水变浑浊说明该气体是二氧化碳。
11烧杯中放有高低两支正在燃烧的蜡烛，若向烧杯中倒入二氧化碳，会出现什么现象？
该实验说明二氧化碳具有哪些性质？
答：低处的蜡烛先灭，说明二氧化碳密度比空气大且不燃烧不支持燃烧。
12桌面上有高低两支正在燃烧的蜡烛，若用一只大烧杯将两支蜡烛罩住，会出现怎样的现象？为什么会出现这种现象？
03
化学二氧化碳问题及答案
答：高蜡烛先灭。因为燃烧生成的二氧化碳温度高密度小，会聚集在烧杯上方，使高蜡烛先熄灭。
13用二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的什么性质？是利用了什么原理？
答：利用了二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大的性质。利用了隔绝氧气的原理。
14固态二氧化碳俗称是？固态二氧化碳有什么用途？
答：干冰。可用于人工降雨、人造云雾、制冷剂等（答出两点即可）。
15盛石灰水的试剂瓶瓶壁上常会出现一层白膜，其成分是什么？是怎样形成的？如何洗？
答：成分为碳酸钙，是石灰水与空气中的二氧化碳反应形成的。
用稀盐酸洗。
化学期末考点
04
一、问题及答案
1、爆炸的三个条件（注意题目给出的信息，往往三个条件中有一个题目中已经给出，造成只有两个条件符合题意）：
(1)、在有限空间内，(2)、可燃性气体达到爆炸极限，(3)、遇明火（或剧烈燃烧）。
2、干冰可用作制冷剂人工降雨和制造人造云雾，是利用了其什么性质？
干冰易升华，升华时会吸收大量的热
3、气体的用途与对应的性质(课本P80):
氧气：供给呼吸——氧化性支持燃烧——助燃性
二氧化碳：用作气态化肥——促进光合作用
氮气：保护气——性质稳定
稀有气体：填充霓虹灯——通电发光（属物理性质）；保护气——性质稳定
氦气：填充气球——密度比空气小（氦气填充气球时相对氢气的优点——性质稳定、安全）4、二氧化碳的来源与消耗途径有哪些（两条）:
来源：呼吸作用、化石燃料燃烧、海水释放
消耗：光合作用、海水吸收
5、燃烧与缓慢氧化都属于什么反应类型？举出缓慢氧化的例子两个。
均为氧化反应。呼吸作用、钢铁生锈、食物腐烂变质。
6、碳氢化合物燃烧的化学方程式书写（必考）：
例：甲烷CH4燃烧、乙炔C2H2燃烧、丙烷C3H8燃烧
7、从能量角度分析缓慢氧化与燃烧的相同点和不同点：
相同点：都放出热量。不同点：缓慢氧化不发光，燃烧发光。
8、加热铜粉测氧气含量实验的相关知识点：
1）试验装置中小气球的作用：
平衡内外气压
2）使测量结果偏小的原因可能有哪些（两条）：
铜粉未过量、未反复推拉活塞、加热时间不足、反应后未冷却就读数
3）根据测量数值求氧气含量的计算方法：
课本P79
4）如何测量具支试管的容积：
在试管中装满水，倒入量筒中测量体积
5）为了使氧气与铜粉充分反应，应采取哪些措施？
铜粉要过量，反复推拉活塞，加热时间足够长。
6）除使氧气充分反应外，为了使测得数据准确，还采取了哪些措施？
待充分冷却后再读数
9、含碳化合物燃烧不充分会产生哪些产物？燃烧不充分产生的黑烟主要是什么成分？要减少CO和黑烟，可采取什么措施？（必考）
产生一氧化碳和碳。黑烟主要是碳。增大氧气浓度/提供充足氧气
10、比较制取气体的快慢时，可通过测量哪些量来比较制取速度？（两条）
比较收集相同体积的气体所需的时间，或比较相同时间内收集的气体体积。
05
化学期末考点
11、石油和煤含有的两种主要元素是什么？天然气和煤气的主要成分分别是什么？碳、氢元素。天然气主要成分是甲烷，煤气是一氧化碳。
12、石油化工的主要产品有哪些？
塑料、合成橡胶、合成纤维等（课本P133）。
13、冬季二氧化碳含量高、雾霾严重的原因（两条）？解决办法是？
冬季燃煤取暖二氧化碳/污染物排放量高，且冬季绿色植物光合作用减弱。植树种草、开发新能源。
14、对比操场和教室中二氧化碳含量不同的实验：
1）如何取两地的空气样品？
集气瓶中装满水，进入教室/操场，将水倒掉，盖上玻璃片。
2）对比二氧化碳含量的实验，应如何设计？
将相同体积相同浓度的石灰水分别倒入上述集气瓶中，观察浑浊程度。
3）设计上述实验时，应控制的变量有？
集气瓶的容积、石灰水的浓度和体积。
15、如何证明二氧化锰是双氧水分解的催化剂？
反应前称量二氧化锰的质量，反应后将剩余物质过滤、洗涤、干燥后再次称量。将回收的固体再次加入过氧化氢溶液中，观察是否仍能加快反应速度。
二、复习知识点
1、选择燃料考虑的因素（课本P132通常用对比两种燃料优缺点的方式考察）。
2、点燃与爆炸的安全标示（课本P127）。
3、铁丝燃烧的知识点（提纲上）。
4、反应条件不同会导致产物不同。
例：二氧化碳与水反应生成碳酸，但若在光合作用中，则生成葡萄糖。
5、万用瓶验满（注意木条的位置，不是放在瓶口，而是放在导管口）。
6、制取二氧化碳/氧气所需的仪器、药品（必考，常出选择题）。
选择时注意（1）单孔塞与双孔塞的区别（2）对仪器是否存在要求如：能控制反应速度/能随时添加药品(3)看清是选择发生装置、收集装置还是制取装置。
三、必考方程式：
1、实验室制取氧气、二氧化碳的方程式。
2、澄清石灰水变浑浊方程式。
3、二氧化碳与水反应方程式、碳酸分解方程式。
4、铁、铜与氧气反应方程式。
5、碳与氧气反应方程式（两个）。
6、二氧化碳与碳反应方程式。

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