上海卢湾区2019高三上年末考试试题-化学

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上海市卢湾区2012届高三上学期期末质量监测

化学

本试卷分为满分分，考试时间分钟。

150120

可能用到的相对原子质量：

H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

Cu-64 Zn-65

第卷（共分）

I 66

一、选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

102

1.

有关“化学与生活”的说法不正确的是（）。

A.

碳酸钡可用于钡餐透视

B.

明矾用于净化生活用水

C.CrO

交警用检验司机是否酒后驾驶

3

D.

为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

2.

绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：

CO+HO + 微量元素(P、N等)

2 2

光能

叶绿素

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O

2

有关说法不正确的是（）。

A.

某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B.

叶绿素是光合作用的催化剂

C.

实验室可以用此方法制备氧气

D.

碳水化合物就是碳和水组成的化合物

3.

有关化学用语表达正确的是（）。

A.

聚丙烯的结构简式：

－CH－CH－CH－

22

2

]

[

n

—

的结构示意图：

··

C.

羟基的电子式：

:O:H

·

D.

过氧化氢电子式：

能

量

4.

根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（）。

A.

该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应

B.

该反应一定有能量转化成了生成物的化学能

C.

该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

D.

该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

5

．下列有机物命名正确的是（）。

A2

．－乙基丙烷

CHCHCH

33

生成物

反应物

反应过程

CHCH

23

BCHCHCHCHOH 1

．－丁醇

3222

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C

．间二甲苯

CHCH

33

CCHCH

23

CH

3

D22

．－甲基－－丙烯

二、选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

363

6.

物质系列、、、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完

NaClClNaClOClOHClO

2254

全照此规律排列的是（）。

COCCOCONaHCO

2323

、、、、

SSSONaSONaSO

222324

、、、、

NNONONaNO

3223

、、、、

D.POHPONaPONaHPONaHPO

2534342424

、、、、

7.

闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是（）。

A. OO B.OO

2323

与的相互转变是物理变化 比稳定

C.OO D. OO

等体积的和具有相同的质子数 和互为同位素

2323

8.pH

等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的由小到大排列的正

确是（）。

A. ①③②④ B. C.①②③④ D.

③①②④④②③①

9.

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）。

A.pH

水的离子积变大、变小、呈酸性

B.pH

水的离子积变大、变小、呈中性

C.pH

水的离子积变小、变大、呈碱性

D.pH

水的离了积不变、不变、呈中性

10.

有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（）。

A.10mL8.58mL

用量筒量取蒸馏水

B.

将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

C.

不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

D.

中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液

11. CKC

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实

60360

验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（）。

A.KC B.KC-3

360360

中只有离子键中碳元素显价

C. D.

该晶体在熔融状态下能导电该晶体熔点较低

12.

有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）。

A..CCl

从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替

4

B..

用金属钠可区分乙醇和乙醚

C.

径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.

实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

13.CO

将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）。

2

A.KCOClNO B.HNHAlSO

＋－－－＋＋＋－

、、、、、、

3344

232

SOHSOCHOCHCOOHCO

＋－－－＋－－－

、、、、、、

22

46533

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14.

褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

H

N

NH

2

CHCHNHC

2

COOHCHCHCH

色氨酸

CHO

3

H

N

O

223

褪黑素

有关说法不正确的是（）。

A.

色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B.pH

在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的使其形成晶体析出

C.

在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D.

褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

15.NaCNNaHS

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度的关系

正确的是（）。

A.c(CN)c(HS)c(OH)

＞＞

B. c(HS)c(CN)c(H)

——

＞＞

+

C. c(Na)+c(H)=c(HS)+ c(CN)+ c(OH)

++

———

D. c(HCN)+ c(CN)= c(HS)+ c(HS)

——

2

———

化学式 电离常数

HCN K=4.93×10

HS K=9.1×10

21

—10

—8

K=1.1×10

2

—12

16

．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）。

操作和现象结论

A Fe(NO)HSO HNO

向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体分解生

32243

成了

NO

2

B NaOH

滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无

NH

4

＋

C NaK

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有、无

＋

+

D NaCOCO NaHCO

向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊析出了

2323

17.MgNHAlNaO

向一定量的、、混合溶液中加入的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）

2++3+

422

2++3+

的关系如图所示，则溶液中、、三种离子的物质的量之比为（）。

MgNHAl

4

A.112

∶∶

B. 221

∶∶

C. 122

∶∶

D.924

∶∶

三、选择题（本题共分，每小题分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

204

项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给分，选错一个，该小题不给分，

2

答案涂写在答题卡上。）

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18.SONOSO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)

向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应

22223

A.c

反应在点达到平衡状态

B.ab

反应物浓度：点小于点

C.

反应物的总能量高于生成物的总能量

D.t=tSOa~bb~c

△△时，的转化率：段大于段

122

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（）。

19.

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加

了，反应中有关物质的物理量正确的是表示阿伏加德罗常数（）。

56g(N)

A

二氧化碳氧气转移的电子

A 2mol 22.4L

B 1mol 2N

A

C 16g N

A

D 88g 2mol

20.NaCl(a)

将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区

已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴

(b)

之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（）。

A.Clba

液滴中的由区向区迁移

—

铁锈环(b)

腐蚀区(a)

B.O2HO4e4OH

液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：＋＋

22

-

→

－

C.FeFeabbOH

液滴下的因发生还原反应而被腐蚀，生成的由区向区迁移与区的形

2―

＋

成，进一步氧化、脱水形成铁锈

Fe(OH)

2

D.NaCl

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应

-2

＋

为－

Cu2e Cu

→

21

．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）。

选项化学反应及其离子方程式评价

A FeOFeO+8H→2Fe+Fe+4HO

B NHFe(SO)

滴加入溶液：

Ba(OH)

2

2Fe+ 3SO+ 3Ba+6OH3BaSO↓+ 2Fe(OH)↓

3+22+

443

－－

→正确

C

D FeBr

43

34342

与过量稀硝酸反应：正确

+3+2+

在复盐溶液中逐

442

HO+CO+HCO CONH·

2223

→NH



正确在稀氨水中通入过量：

2

溶液与等物质的量的

Cl

2

反应：

2+2+—3+—

2Fe+2Br+2Cl2Fe+4Cl+Br Fe

22

→错误，

—

与的化学计量数之比应为

Br1:2

22.HO26g

在一定条件下，使和的混合气体充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体

22

NaO2gHO

2222

反应，使固体增重。原混合气体中和的物质的量之比可能为（）。

A.10:1 B. 9:1 C. 4:1 D. 4:3

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第卷（共分）

II84

四、（分）

8

23. WXYZ

、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知

W1810XNe1Y

的一种原子的质量数为，中子数为；和原子的核外电子数相差；的单质是

一种常见的半导体材料；的原子半径在同周期主族元素中最小。

Z

①位于元素周期表中第（）周期

X 1

2

X

第（）族；离子层的电子排布式

2 WL

—

原

子

为（）。

3

半

Y

径

YW 4

②化合物（）的熔点

2

（选填“高”、“低”），原因是

5

（）；

W

Z

原子序数

ZY 6

的气态氢化物和的气态氢化物相比，较稳定的是（）（写化学式）。

③单质与单质形成的化合物的化学式可能为（）。

XW 7

五、（分）

8

24.KFeO

高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。

24

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和就可析出高

KOH

铁酸钾。制备方法有：湿法：次氯酸盐氧化法干法：高温过氧化物法。

① ②

①湿法制备的的主要反应方程为：

（）

8 Fe(OH) + NaClO+ NaOH → NaFeO + NaCl + HO

3 242

在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

②干法制备中牵涉到的物质有：、、、

FeSONaFeONaSONaO

4242422

发生氧化反应的过程是：（）

9 →

NaFeO 10><

干法制备③制备相同质量时转移的电子数，湿法制备（）（填〝〞〝〞

24

或〝〞）。

=

④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不

相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的（）倍。

11

六、（分）

8

25.2Lamol AbmolB2A(g) + 3B(g)

向密闭容器中通入气体和气体，在一定条件下发生反应：

C(g) +6D(g) +Q

已知：反应时，的浓度减少了，的物质的量减少了。

2min ABmol

1a

32

回答下列问题：

①反应内，（），（）。

2min= 12 13

vv

AB

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②反应平衡时，为，则的转化率为（）。

D2a molB 14

D 1.5a molQ 15

③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时为，则该反应的（）

0“”“”“”

（填＞、＜或＝）。

④如果其他条件不变，将容器的容积变为，进行同样的实验，则与上述反应比较：

1L

Ⅰ.反应速率（）（填增大、减小或不变），理由是（）；

16 “”“”“” 17

Ⅱ.平衡时反应物的转化率（）（填增大、减小或不变），理由是

18 “”“”“”

19

（）。

七、（分）

12

26.121,2

下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取，－二溴乙烷的装置图，－二溴乙烷可

作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是沸点熔点

2.18g/cm131.4℃，9.79℃，

不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

3

A B C D E

①装置的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入（）。

A 20

②装置中发生反应的化学方程式为（）。

A 21

③装置的作用是（）；实验进行时若试管发生堵塞，此时

B 22 D

瓶中的现象为（）。

B 23

④装置中盛有％的溶液，其作用是（）。

C10NaOH 24

⑤开始反应时需向装置中的烧杯里加入冰水，这是为了（）。

D 25

⑥装置中试管内观察到的主要现象是（）。

D 26

⑦进行此实验时，试管的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧

D

靠，这是因为（）。

27

⑧某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比

正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

（）

28

。

八、（分）

12

27.K[Fe(CO)]•xHO110℃可完全失去结

三草酸合铁酸钾晶体（）是一种光敏材料，在

32432

晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

①铁含量的测定

步骤一：称量三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液。

5.00 g250 mL

步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，滴加溶液至草酸

25.00 mLHSOKMnO

244

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2+

根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，被还原成。向反应后的溶液中加入一小匙锌

MnOMn

－

4

粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶

液仍呈酸性。

步骤三：用溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗溶液

0.010 mol/L KMnOKMnO20.02

44

2+

mLMnOMn

，滴定中被还原成。

－

4

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗溶液。

0.010 mol/L KMnO19.98 mL

4

请回答下列问题：

Ⅰ.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、（）、转移、洗涤

29

并转移、（）、摇匀。

30

Ⅱ加入锌粉的目的是（）。

. 31

Ⅲ.实验测得该晶体中铁的质量分数为（）。

32

.KMnO 33

。Ⅳ在步骤二中，若加入的溶液的量不够，则测得的铁含量（）（选

4

填偏低、偏高、不变）

“”“”“”

Ⅴ如果试样中铁的质量分数的准确值为％，而实验测定结果是％，测定的

.11.0010.78

相对误差为（）。

34

②结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量

并记录质量；加热至

110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶

水含量。请纠正实验过程中的两处错误：

35

（）

。

九、（分）

8

28.

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

2

环戊二烯

△

H/Ni

2

加热、加压

AlCl

3

△

金刚烷 二聚环戊二烯

四氢二聚环戊二烯

请回答下列问题：

. 36 1mol1mol Br 37

Ⅰ环戊二烯的分子式为（），环戊二烯与发生加成反应的产物有（）

2

种（不考虑立体异构）。

Ⅱ下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

.

其中反应②的反应试剂和反应条件是（）；反应③的反应

38

类型是（）。

39

Ⅲ已知烯烃能发生如下反应：

.

请写出下列反应产物的结构简式：

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40

（）。

十、（分）

12

29.

白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、

HO

OH

HO

抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

NaBH

4

B

C

CHO

9104

浓硫酸/△

CHO

10124

CHOH

CHO

9123

3

A

CHOH

3

HBr

D

CHOBr

9112

白黎

芦醇

BBr

3

FE

CHOCHO

1718317204

浓硫酸

△

HO

2

CH

3

O

CHO

Li

已知：

①

RCHBr

2

COOCH

3

②

Li

R'CHO

HO

2

CHOH

2

OH

RCHR'

2

CH

CHOH

2

OCH

3

NaBHBBr

43

CHOH

3

OCH

3

O

H

③化合物不与溶液发生显色反应，能与反应放出。

AFeClNaHCOCO

332

根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ的反应类型是（）；的反应类型是（）。

.C→D 41 E→F 42

Ⅱ写出反应的化学方程式：（）。

.A→B 43

Ⅲ写出结构简式：（）、（）。

.D 44 F 45

Ⅳ.化合物有多种同分异构体，写出符合括号内条件（能发生银镜反应、

CHO

CHO

3

含苯环且苯环上一氯取代物只有种）的所有同分异构体的结构简式：

2

（）。

46

十一、（分）

16

30.

一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成下列计算：

①已知在高炉中有下列反应：。

FeOFeO+CO→2FeO+CO

2323

反应形成的固体混合物（、）中，元素铁和氧的质量比用：表示：

FeOFeOm (Fe) m(O)

23

Ⅰ上述固体混合物中，：不可能是（）（选填、、多选扣分）

.m(Fe) m(O) 47 abc

a. 21:9 b. 21:8 c. 21:7.5 d. 21:6

Ⅱ若：：，计算与的物质的量之比（），被还

.m(Fe) m(O) = 31FeOFeO 48 FeOCO

2323

原的百分率（）。

49

FeOZnOCuOa gCO

②、、的混合固体粉末，在加热条件下用足量使金属氧化物完全还原，

23

2.41gCO5.00g

得到金属混合物，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生白色沉淀。

2

Ⅰ.求等于多少？

a

（）

50

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Ⅱ.若、、的混合物总物质的量为，则的物质的量为多少摩尔用

agFeOZnOCuObmolFeO(

2323

含的代数式表示？

b)

（）

51

3+

Ⅲ.将、、的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的、

agFeOZnOCuOFe

23

Cu224mLH0.03mol

2+

全部被还原，同时收集到（标准状况下），共用去了铁粉，求原

2

混合物中、、的物质的量分别为多少？

FeOZnOCuO

23

（）

52

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化学答案

一、选择题）

（本题共分，每小题分。

102

1 2 3 4 5

A D C A B

二、选择题）

（本题共分，每小题分，只有一个正确选项

363

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

C B A B C C C B D B D C

三、选择题（本题分

20,

204

本题共分，每小题分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给分，选错一个，该小

2

题不给分。

）

18 19 20 21 22

C B D A B C A D

第Ⅱ卷（共分）

84

四、（除注明外，每空分，共分）

18

23. 13 2 IA 32s2p 4 5SiO 6 HCl (7) NaO

（）（）（）（）高（）是原子晶体（）、

26

22

NaO 2

22

（分）

五、分

(8) 24.

（）

8 2 Fe(OH) + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 NaFeO + 3 NaCl + 5 HO

3 242

（）（分）

9 FeSO → NaFeO 2

424

（）（分）

10 < 2

（）（分）

110.21 2

六、(共8分，每空1分)

25.12

（） （13）

aa

128

（14） （15） ＞（16）增大

a

mol/(L.min)mol/(L.min)

b

100%

（17）体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

（18）减小 （19）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方

向）移动，因而使反应物转化率减小

七、（共分）

12

浓HSO

24

26.20121CHOH CH+HO

（）碎瓷片（或沸石）（分）（）

25242

170℃

（分）

2

（）防止倒吸或用作安全瓶（分）；（）中水面会下降、玻璃管中的水面会上升，甚

22123B

至溢出。（分）

1

（）洗去乙烯中混有的少量、（分）

24SOCO2

22

（）降温，防止液溴挥发（分）（）液体颜色变浅（分）

251 261

（）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（分）

271

（）乙烯发生（或通过液溴）速度过快（分）实验过程中：乙烯和浓硫酸的混

28① 1 ②

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合液没有迅速升温至℃（或写控温不当也可以）（分）

170“”1

八、（除注明外，每空分，分）

112

3+2+

2729 30 31FeFe

．（）溶解（）定容（）将还原为

（）％或（分）（）偏高（）％（分）

3211.200.1122 33 34—22

（）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并

35

记录质量，直至称量质量几乎相等（恒重操作）（各分，共分）

24

九、（共分）

8

28. (36)CH 37 2 4

56

（）（分）

(38) 39 2 (40) 2

氢氧化钠乙醇溶液，加热（）加成反应（分）（

分）

十、（分）

12

29.

（）取代反应（分）（）消去反应（分）

411 42 1

（）分

433

（）分（）分

442 452

（）分

463

十一、分

(16)

30.47ad248 1:42 4966.7% 2

（）、（分）（）（分）（）（分）

（）②题述涉及的化学反应如下：

50

FeO+3CO→2Fe+3CO (1)

232

ZnO+CO→ Zn+CO (2)

2

CuO+CO→Cu+CO (3)

2

Ca(OH)+CO→CaCO↓+HO (4)

2232

Ⅰ题，由反应（）、（）、（）可知金属氧化物失氧的质量等于得氧的质量，

123CO

而得氧的质量可由反应（）中的质量求出，得氧的质量为：

CO4CaCOCO

3

m（CaCO)

3

×M(CO)×

2

16g/mol

。

44g/mol

M(CaCO)

3

由金属氧化物混合物（金属混合物）（金属氧化物混合物失氧）

m()=m+m

a=2.41g+mol×=2.41g+0.8g=3.21g4 ×44g·

得（分）

－

1

16g/mol5.00g

100g/mol44g/mol

（）Ⅱ题，由第①题可知金属氧化物混合物中氧原子总的物质的量为：

51ag

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n(O)==0.05molagFeOxmol

0.8g

，设金属氧化物混合物中，的物质的量为，则

23

16g/mol

n(ZnO)+n(CuO)=bmolx

－

由氧原子守恒得：－，得－。（分）

3x+bmolx=0.05molx=(0.025)mol3

b

2

（）第Ⅲ题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所

52

得溶液与粉反应消耗铁粉的物质的量建立代数方程求解。设金属氧化物混合物中

Feag

FeOZnOCuOxyz

23

、、的物质的量分别为、、，则得：

160g·molx+81g·moly+80g·molz=3.21g

－－－

111

①

:

由氧原子守恒得

3x+y+z=0.05mol

②

FeO+6H 2Fe+3HO

再由反应→

232

+3+

x 2x

2Fe+Fe 3Fe

3+2+

→

2x x

CuO+2H Cu+HO

+2+

→

2

z z

Cu+Fe Fe+Cu

2+2+

→

z z

Fe+2H Fe+H↑

+2+

→

2

0.01mol 0.01mol

x+z+0.01mol = 0.03mol

得③

x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.01mol

联立方程①、②、③解得

即：（分）

n(FeO)= 0.01mol n(ZnO) = 0.01mol n(CuO)= 0.01mol 3

23

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